有机化学实验报告（精选4篇）

有机化学实验报告 篇1

　　一、 实验目的

　　学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法;

　　掌握抽滤操作方法;

　　二、 实验原理

　　利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分离;

　　一般过程：

　　1、选择适宜的溶剂：

　　① 不与被提纯物起化学反应;

　　②温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小;而杂质的溶解度应该非常大或非常小;

　　③溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分离;

　　④价格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;

　　2、将粗产品溶于适宜的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多则会成过饱和溶液，会有结晶出现;如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一部分溶剂;

　　3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，再进行过滤;

　　4、冷却溶液或蒸发溶液，使之慢慢析出结晶，而杂质留在母液中或杂质析出，而提纯的化合物则留在溶液中;

　　5、过滤：分离出结晶和杂质;

　　6、洗涤：除去附着在晶体表面的母液;

　　7、干燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发;不容易挥发的溶剂，可根据产品的性质采用红外灯烘干或真空恒温干燥器干燥，特别是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温干燥器中干燥;

　　三、 主要试剂及物理性质

　　乙酰苯胺(含杂质)：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水;

　　水：无色液体，常用于作为溶剂;

　　活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色;

　　四、 试剂用量规格

　　含杂质的乙酰苯胺：2.01g;

　　水：不定量;

　　活性炭：0.05g;

　　六、 实验步骤及现象

　　七、 实验结果

　　m乙酰苯胺=2.01g

　　m表面皿=33.30g

　　m表面皿+晶体=34.35g

　　△m=34.35-33.30g=1.05g

　　W%=1.05/2.01*100≈52.24%

　　八、 实验讨论

　　1、水不可太多，否则得率偏低;

　　2、吸滤瓶要洗干净;

　　3、活性炭吸附能力很强，不用加很多;

　　4、洗涤过程搅拌不要太用力，否则滤纸会破;

　　5、冷却要彻底，否则产品损失会很大;

　　6、热过滤前，布氏漏斗、吸滤瓶要用热水先预热过;

　　7、当采用有机物来作为溶剂时，不能用烧杯，而要采用锥形瓶，并且要拿到通风橱中进行试验;

有机化学实验报告 篇2

　　一、 实验目的

　　1.了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作

　　2.了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作

　　二、 实验原理

　　1.熔点:每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。

　　2.沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。

　　三、 主要试剂及物理性质

　　1.尿素(熔点132.7℃左右) 苯甲酸(熔点122.4℃左右) 未知固体

　　2.无水乙醇 (沸点较低72℃左右) 环己醇(沸点较高160℃左右) 未知液体

　　四、 试剂用量规格

　　五、 仪器装置

　　温度计 玻璃管 毛细管 Thiele管等

　　六、 实验步骤及现象

　　1.测定熔点步骤：

　　1 装样 2 加热(开始快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)3记录

　　熔点测定现象：1.某温度开始萎缩，蹋落 2.之后有液滴出现 3.全熔

　　2.沸点测定步骤：

　　1 装样(0.5cm左右) 2 加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，

　　冷却) 3 记录(当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点)

　　沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。

　　七、 实验结果数据记录

　　熔点测定结果数据记录

　　有机化学实验报告

　　有机化学实验报告

　　沸点测定数据记录表

　　有机化学实验报告

　　八、 实验讨论

　　平行试验结果没有出现较大的偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大的偏差。但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。

　　九、 实验注意事项

　　1 加热温度计不能用水冲。

　　2第二次测量要等温度下降30摄氏度。

　　3 b型管不要洗。

　　4 不要烫到手

　　4 沸点管 石蜡油回收。

　　5 沸点测定是不要加热太快，防止液体蒸发完。

有机化学实验报告 篇3

　　一、 实验目的：

　　（1） 掌握研究显色反应的一般方法。

　　（2） 掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。

　　（3） 熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长。

　　（4） 学会制作标准曲线的方法。

　　（5） 通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，掌握721型，723型分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。

　　二、 原理：

　　可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。 为了使测定结果有较高灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。

　　（1）入射光波长：一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。 显色剂用量：显色剂的合适用量可通过实验确定。

　　（2） 溶液酸度：选择适合的酸度，可以在不同PH缓冲溶液中加入等量的被测离子和显色剂，测其吸光度，作DA-PH曲线，由曲线上选择合适的PH范围。

　　（3） 干扰。

　　有色配合物的稳定性：有色配合物的颜色应当稳定足够的时间。 干扰的排除：当被测试液中有其他干扰组分共存时，必须争取一定的措施排除

　　2+4邻二氮菲与Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成稳定橙红色配合物。配合无的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比为3：1，PH在2-9（一般维持在PH5-6）之间。在还原剂存在下，颜色可保持几个月不变。Fe3+ 与邻二氮菲作用形成淡蓝色配合物稳定性教差，因此在实际应用中加入还原剂使Fe 3+还原为Fe2+ 与显色剂邻二菲作用，在加入显色剂之前，用的还原剂是盐酸羟胺。此方法选择性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等离子与邻二氮菲作用生成沉淀，干扰测定，相当于铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等离子不干扰测定。

　　三、 仪器与试剂：

　　1、 仪器：721型723型分光光度计

　　500ml容量瓶1个，50 ml 容量瓶7个，10 ml 移液管1支

　　5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，烧杯2 个，吸尔球1个， 天平一台。

　　2﹑试剂：

　　（1）铁标准溶液100ug·ml-1,准确称取0.43107g铁盐NH4Fe(SO4)2·12H2O置于烧杯中，加入0.5ml盐酸羟胺溶液，定量转依入500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度充分摇匀。

　　（2）铁标准溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述铁标准溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。

　　（3）盐酸羟胺溶液100g·L(用时配制)

　　（4）邻二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸馏水稀释至所需浓度。

　　（5）醋酸钠溶液1.0mol·L-1μ-1

　　四、实验内容与操作步骤：

　　1.准备工作

　　(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

　　(2) 配制铁标溶液和其他辅助试剂。

　　(3) 开机并试至工作状态，操作步骤见附录。

　　(4) 检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。

　　2. 铁标溶液的配制

　　准确称取0.3417g铁盐NH4Fe(SO4)·12H2O置于烧杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。

　　3 .绘制吸收曲线选择测量波长取两支50ml干净容量瓶，移取100μ g m l-1铁标准溶液2.50ml容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，试剂空白为参比，在440——540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长